盐类水解教学反思

　　盐类水解教学反思是怎么样的呢？盐类水解教学反思分享给大家，以下就是小编整理的盐类水解教学反思，一起来看看吧！
　　本课时主要通过实验验证盐溶液的酸碱性，并从表观现象出发，引导学生根据溶液酸碱性与溶液中H、OH浓度的关系这一核心思路，综合应用第1节的知识和弱电解质电离平衡的知识，分析溶液中各种离子间的相互作用，探究盐类水解的原理，这样既能巩固所学知识，又能有效地扩展知识，使学生发生认识上的飞跃。本节课的学习目标是让学生明确盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律，会判断盐溶液的酸碱性，并能正确的书写盐类水解的离子方程式。
　　鉴于本节课理论性较强，教学设计时突出以下特点：
　　（1）体现新课程改革素质教育的理念。
　　（2）利用实验，由宏观结论运用化学知识从微观角度解释问题，从旧知走入新知，使课堂气氛轻松愉快。
　　本节课归结起来优点主要有：
　　（1）学生主动探究意识强。本节课由于采用实验探究的教学模式，使得课堂气氛活跃，充分调动学生参与的积极性，激发学生的学习兴趣。利于培养他们的实验操作能力、观察能力、表述能力和自我评价能力。充分体现了学生自主学习、同学互助的教学思想，引导学生去阅读知识，分析问题，解决问题，动手演示，口头表述，上黑板展示，充分培养学生的能力。
　　（2）对于教材中实验的改进非常成功。把家庭小实验以小组的形式预先布置给学生，学生不但测了实验中要求的四种盐的酸碱性，有的同学甚至测了洗发水、洗衣粉等溶液的酸碱性。
　　用精密试纸使学生对溶液得到酸碱性判断非常准确。
　　本节课不足之处有：
　　（1）课堂气氛不够活跃，我想可能是学生比较紧张，另外有一个思考题设计的比较难
　　（2）通过本节课的学习，学生基本掌握了盐类水解的原理，但是盐类水解的方程式书写还不够熟练。
　　（3）幻灯片在播放时跟不上讲课的速度。
　　（4）实验时间较长，以至于没能按计划完成相应的练习。附：盐类的水解教学设计
　　一、课标要求
　　认识盐类水解的原理
　　二、教学目标
　　1、知识与技能
　　认识盐类水解的定义，发生的条件和本质以及水解的规律。学会PH值测量的方法，会使用PH试纸，以及PH计，2、过程与方法
　　通过实验并运用归纳法分析盐类的溶液呈不同酸碱性的原因；从微观角度探究盐类水解的本质原因，让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法。3、情感、态度与价值观
　　通过探究不同的盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，学会透过现象看本质；让学生体会到化学在生活中的重要应用，培养学生小组合作讨论的能力
　　三、教学重、难点
　　探究盐类水解的本质
　　四、教学过程
　　板块一寻找规律
　　1情景创设：
　　通过观看灭火视频了解泡沫灭火器中的主要成分。教师写出反应的化学的化学方程式。根据视频提出问题提问：A泡沫灭火器的适用范围
　　B泡沫灭火器的主要成分C泡沫灭火器的反应原理学生讨论
　　结果：适用于扑救油制品、油脂等火灾，但不能扑救火灾中的水溶性可燃、易燃液体的火灾，如醇、酯、醚、酮等物质火灾；也不能扑救带电设备。可手提筒体上部的提环，迅速奔赴火场。这时应注意不得使灭火器过分倾斜，更不可横拿或颠倒，以免两种药剂混合而提前喷出。当距离着火点10米左右，即可将筒体颠倒过来，一只手紧握提环，另一只手扶住筒体的底圈，将射流对准燃烧物。在扑救可燃液体火灾时，如已呈流淌状燃烧，则将泡沫由近而远喷射，使泡沫完全覆盖在燃烧液面上；如在容器内燃烧，应将泡沫射向容器的内壁，使泡沫沿着内壁流淌，逐步覆盖着火液面。切忌直接对准液面喷射，以免由于射流的冲击，反而将燃烧的液体冲散或冲出容器，扩大燃烧范围。在扑救固体物质火灾时，应将射流对准燃烧最猛烈处。灭火时随着有效喷射距离的缩短，使用者应逐渐向燃烧区靠近，并始终将泡沫喷在燃烧物上，直到扑灭。使用时，灭火器应始终保持倒置状
　　注意：泡沫灭火器不可用于扑灭带电设备的火灾，否则将威胁人身安全
　　2实验探究
　　让学生测定以下物质的PH，仪器：PH试纸，PH计，玻璃棒药品：指示剂（酚酞，石蕊）
　　学生自己选择试剂和仪器测量下列物质的PH
　　教师指导学生使用PH试纸的使用，以及PH计的使用规则
　　Nacl，Na2CO3，NaHCO3，NH4Cl，Na2SO4，CH3COONa，（NH4）2SO4Al2（SO4）3
　　3。小组测量记录，汇报，并列表归类老师最后呈现的结果
　　4。小组讨论，分析实验结果，归纳其于盐的类型的关系，根据实验结果，以及表格内容总结规律，分组汇报讨论结果
　　结果：强酸强碱盐显中性，强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，（可以老师帮助归纳）
　　板块二分析原因
　　1。提问：C（H）
　　C（OH）酸性C（H）C（OH）中性那么盐溶液中HOH从何而来？
　　4。老师引导：分析这些粒子的组合形式，发现会有弱电解质生成
　　平衡时C（H）C（OH）
　　小结：弱碱阳离子NH4与水电离产生的OH形成了弱碱NH3H2O，从而促进了水的电离，导
　　致溶液的C（H）增大，使溶液呈现酸性，这就是NH4Cl溶液呈酸性的根本原因。5。观看视频，从微观角度了解水解的原因
　　6。通过类比，学生自己写出CH3COONa的水解过程，
　　7。老师播放视屏，加深学生对水解过程得了解8。老师提问溶液成不同酸碱性的原因学生小组讨论溶液成不同酸碱性的原因
　　老师帮助学生归纳总结得出结论：盐类水解的本质是盐中电离出来的离子与水电离出来的H或OH结合生成弱点解质，促使水的电离平衡发生移动，使溶液显酸性或碱性。
　　9。老师提问NaCl溶液呈中性的原因，
　　学生分析：因其电离出的阴、阳离子都不能与水电离出的H或OH生成弱电解质，也就是说强酸强碱盐不发生水解，溶液中C（H）C（OH）