四氧化物是含有4个氧的氧化物总称。常见的四氧化物有四氧化锇、四氧化三铅等等。
四氧化三铅
四氧化三铅,化学式PbO,可视为PbO2PbO之复合物,俗称铅丹。常温时为鲜红色粉末。与油类相调和后,涂在铁器上,可防止生锈。
制备:由一氧化铅在空气中加热至500制得:
6PbOO2PbO
产物中含有杂质一氧化铅,可用氢氧化钾溶液提纯:
PbOKOHHOK〔Pb(OH)〕
四氧化三钴
同时含有二价钴和三价钴,分子式也可以记为CoCoO或CoOCoO。CoO晶体结构为尖晶石构型,其中O作立方紧密堆积;Co离子为四配位,填充于四面体空隙;Co离子为六配位,填充于八面体空隙。
四氧化锇
四氧化锇是化学式为OsO的化合物。尽管锇在地壳中含量稀少,四氧化锇仍有很多用途。它有很多有趣的性质,其中之一是挥发性。纯四氧化锇是无色的,但因通常混有少量二氧化锇(OsO)而呈黄褐色。OsO可溶于四氯化碳(CCl),微溶于水,与水反应生成锇酸。OsO具有挥发性,常温下易升华。气味与臭氧相似。锇的名称起源于希腊文的“osme”,意思是“臭味”。
四氧化铱
四氧化铱是由氧和铱组成的无机化合物,化学式是IrO,铱的氧化态是8。四氧化铱可以由在绝对温度6K(267C,449F)下的固态氩中〔IrO〕的光化学重排来制备。此氧化物是较温度时会不稳定。已有报告提出用红外线多光子解离侦测到四氧化铱阳离子,氧化态为9的纪录。
四氧化铁
四氧化铁是一种无机化合物,化学式为FeO,结构简式为(O)FeO,其中铁的氧化态为6。它是铁元素的最高价氧化物,1987年时由金属铁制成的阳极在强碱性溶液中溶解制得,也有用激光蒸发产生的铁原子和氧气,在氩基质中反应的制备方法。其化学性质不稳定,具有很强的氧化性。
四氧化氯
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