配位数,配位化学中是指化合物中中心原子周围的配位原子个数,此概念首先由阿尔弗雷德维尔纳在1893年提出。配位数通常为28,也有高达10以上的,如铀和钍的双齿簇状硝酸根离子U(NO3)6、Th(NO3)6,及研究的PbHe15离子,该离子中铅的配位数至少为15。
配位数(coordinationnumber)是中心离子的重要特征。直接同中心离子(或原子)配位的离子数目叫中心离子(或原子)的配位数。
正文
在配位化合物(简称配合物)中直接与中心原子连接的配体的原子数目。通常,配位数可以从2到9。如在配合物【Nb(H
O)
】和【ReH
】中配位数为9;在【Mo(CN)
】和【TaF
】中为8;在【ZrF
】和【NbF
】中为7;在【Ti(H
O)
】、【Co(NH
)
】中为6;在【CdCl
】和Fe(CO)
中为5;在【BeCl
】、【Zn(CN)
】和Ni(CO)
中为4;在【HgI
】中为3;在【Ag(NH
)
】和【Au(CN)
】中为2。配位数为10或更高(11或12)的只在镧系和锕系配合物中偶尔发现,是极少见的。影响配位数的因素如下:
中心原子的大小中心原子的最高配位数决定于它在周期表中的周次。在周期表内,第1周期元素的最高配位数为2,第2周期元素的最高配位数为4,第3周期为6,以下为8、10。最高配位数是指在配合物中,中心原子周围的最高配位原子数,实际上一般可低于最高数(表1)。由表可见,在实际中第1周期元素原子的配位数为2,第2周期不超过4。除个别例外,第3、4周期不超过6,第5、6周期为8。最常见的配位数为4和6,其次为2、5、8。配位数为奇数的通常不如偶数的普遍。
中心原子的电荷中心原子的电荷高,配位数就...
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