人类对配合物结构的认识教案

　　专题四第二单元配合物是如何形成的
　　第1课时人类对配合物结构的认识
　　【学习目标】
　　1理解配合物的概念、组成；
　　2掌握常见配合物的空间构型及其成因；
　　3掌握配合物的性质特点及应用。
　　【课前预习】
　　1、孤电子对：分子或离子中，就是孤电子对。
　　2、配位键的概念：在共价键中，若电子对是由而跟另一个原子共用，这样的共价键叫做配位键。成键条件：一方有另一方有。
　　3、写出下列微粒的结构式
　　NH4H3OH2SO4HNO3
　　【活动与探究】
　　实验1：向试管中加入2mL5的硫酸铜溶液，再逐滴加入浓氨水，振荡，观察。
　　现象：
　　原理：（用离子方程式表示）
　　、
　　实验2：取5的氯化铜、硝酸铜进行如上实验，观察现象并分析原理。
　　结论：
　　【交流与讨论】在水溶液中，Cu2与4个NH3分子是如何结合生成〔Cu（NH3）4〕2的？
　　用结构式表示出NH3与H反应生成NH4的过程：
　　试写出〔Cu（NH3）4〕2的结构式：
　　【归纳总结】配合物
　　1、概念：由提供的配位体和提供的中心原子以结合形成的化合物。
　　【信息提示】配合物的内界外界
　　中心原子配合物的中心。
　　常见的是过渡金属的原子或离子，如：
　　（也可以是主族元素阳离子，如：）
　　配位体指配合物中与中心原子结合的离子或分子。
　　内界常见的有：阴离子，如：
　　中心分子，如：
　　（配位原子指配合物中直接与中心原子相联结的配位体中的原子，它含有孤电子对）
　　配位数配位体的数目
　　外界：内界以外的其他离子构成外界。有的配合物只有内界，没有外界，如：。
　　【问题解决】
　　1、请根据〔ZnNH34〕2中配位键的形成，总结配位键形成的条件。
　　2、在Fe3、Cu2、Zn2、Ag、H2O、NH3、F、CN、CO中，哪些可以作为中心原子？哪些可以作为配体？
　　中心原子：
　　配位体：
　　3、现有两种配合物晶体〔Co（NH3）6〕Cl3和〔Co（NH3）5Cl〕Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。
　　【我的问题与收获】
　　【课时训练】
　　1由配位键形成的离子〔Pt（NH3）6〕2和〔PtCl4〕2中，两个中心离子铂的化合价是（）
　　A都是8B都是6C都是4D都是2
　　20。01mol氯化铬（CrCl36H2O）在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0。02molAgCl沉淀。此氯化铬最可能是（）
　　A〔Cr（H2O）6〕Cl3B〔Cr（H2O）5Cl〕Cl2
　　C〔Cr（H2O）4Cl2〕Cl2H2OD〔Cr（H2O）3Cl3〕3H2O
　　3下列大气污染物中，能与人体中血红蛋白中Fe2以配位键结合而引起中毒的气体是
　　ASO2BCO2CNODCO
　　4已知〔Co（NH3）6〕3呈正八面体结构：各NH3分子的间距相等，Co3位于正八面的中心。若其中二个NH3分子被Cl取代，所形成的〔Co（NH3）4Cl2〕的同分异构体的种数有
　　（）
　　A2种B3种C4种D5种
　　5下列各组物质中，两者互为同分异构的是（）
　　ANH4CNO与CO（NH2）2BCuSO43H2O与CuSO45H2O
　　C〔Cr（H2O）4Cl2〕Cl2H2O与〔Cr（H2O）5Cl〕Cl2H2ODH2O与D2O（重水）
　　6下列离子中与氨水反应不能形成配合物的是（）
　　AAgBFe2CZn2DCu2
　　7下列组合中，中心离子的电荷数和配位数均相同的是（）
　　AK〔Ag（CN）2〕、〔Cu（NH3）4〕SO4B〔Ni（NH3）4〕Cl2、〔Cu（NH3）4〕SO4
　　C〔Ag（NH3）2〕Cl、K〔Ag（CN）2〕D〔Ni（NH3）4〕Cl2、〔Ag（NH3）2〕Cl
　　8某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）
　　A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
　　B该配合物可能是平面正方型构型
　　CCl和NH3分子均与Pt4配位
　　D配合物中Cl与Pt4配位，而NH3分子不配位
　　93价Co的八面体配合物CoClmnNH3，中心原子的配位数为6，若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m和n的值是（）
　　Am1、n5Bm3、n4
　　Cm5、n1Dm4、n5
　　10下列常见化合物的溶液中，滴入足量氨水最后仍为澄清溶液的是（）
　　A硫酸镁B氯化铁C氯化锌D氯化铜
　　11完成化学方程式：
　　AgNO3溶液中加入氨水，先沉淀然后又变澄清
　　12在照相底片定影时，硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液能溶解掉未反应的溴化银，这是因为银离子与硫代硫酸根离子生成配离子。银离子的配位数为2，若硫代硫酸钠与溴化银刚好完全反应，则所得溶液中的溶质为
　　13已知〔Ni（NH3）2Cl2〕可以形成A、B两种固体，A在水中溶解度较大；B在CCl4中溶解度较大。试画出A、B分子的几何构型。
　　〔研究性学习〕
　　14把CoCl2溶解于水后加氨水直到先生成的Co（OH）2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成〔Co（NH3）6〕2。此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl35NH3表示。把分离出的CoCl35NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl35NH3只生成2molAgCl。请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6），此配合物中的Co化合价为。
　　15向硝酸银溶液中分别滴加NaOH溶液，氯化铵溶液，都会立即产生沉淀。请分别写出反应的离子方程式。如果把它们三者以一定的浓度比混合，得到的却是澄清透明的溶液，请你加以解释，并写出相关的化学反应方程式。
　　16某化合物的化学式可表示为Co（NH3）xCly（x，y均为正整数）。为确定x和y的值，取两份质量均为0。2140克的该化合物进行如下两个实验。将一份试样溶于水，在硝酸存在的条件下用AgNO3溶液滴定（生成AgCl沉淀），共消耗24。0毫升0。100molL1的AgNO3溶液。在另一份试样中加入过量NaOH溶液并加热，用足量盐酸吸收逸出的NH3。吸收NH3共消耗24。0毫升0。200molL1HCl溶液。试通过计算确定该化合物的化学式。（本题可能用到的原子量：H1。0N14。0Cl35。5Co58。9）
　　17空间构型是八面体的配合物MA2B2C2，其中中心原子是M，A、B、C、为配位体试讨论其手性异构情况。