氢硫酸在空气中变质（化学生成的反应）

　　氢硫酸在空气中变质（化学生成的反应）
　　一、碱金属
　　1钠露置在空气中变暗：4NaO22Na2O
　　2钠的燃烧（工业生产过氧化钠）：2NaO2Na2O2
　　3钠与硫混合爆炸：2NaSNa2S（可忽略）
　　4钠投入水中：2Na2H2O2NaOHH2
　　5钠投入硫酸铜溶液中：2NaCuSO42H2ONa2SO4Cu（OH）2H2
　　6过氧化钠与水反应：2Na2O22H2O4NaOHO2
　　7过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O22CO22Na2CO3O2
　　8碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：NaHCO3NaOHNa2CO3H2O
　　9碳酸氢钠溶液与盐酸反应：NaHCO3HClNaClH2OCO2
　　10向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸：Na2CO3HCl（少量）NaClNaHCO3
　　盐酸足量时：Na2CO32HCl（足量）2NaClH2OCO2
　　11少量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：Ca（OH）22NaHCO3CaCO32H2ONa2CO3
　　离子方程式：Ca22OH2HCO3CaCO32H2OCO32
　　12足量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：Ca（OH）2NaHCO3CaCO3H2ONaOH
　　离子方程式：Ca2OHHCO3CaCO3H2O
　　13少量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应：Ca（HCO3）2NaOHCaCO3NaHCO3H2O
　　离子方程式：Ca2OHHCO3CaCO3H2O
　　14足量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应：Ca（HCO3）22NaOHCaCO3Na2CO32H2O
　　离子方程式：Ca22HCO32OHCaCO32H2OCO32
　　15侯德榜制碱法：
　　向NaCl溶液中先通入NH3后通入CO2：NH3CO2NaClH2ONaHCO3NH4Cl
　　碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O
　　16向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3CO2H2O2NaHCO3
　　二、卤素
　　1钠在氯气中燃烧：2NaCl22NaCl
　　2铜在氯气中燃烧：CuCl2CuCl2
　　3铁在氯气中燃烧：2Fe3Cl22FeCl3
　　4铁与溴单质反应：2Fe3Br22FeBr3
　　5碘与铁反应：FeI2FeI2（Fe与I2反应时，Fe只能生成2价）
　　6氯气与氢气混合光照：H2Cl22HCl（爆炸）
　　7工业制盐酸：H2Cl22HCl
　　8氯气与磷点燃：2P3Cl2（少量）2PCl3（液）；2P5Cl2（足量）2PCl5（固）
　　9氯气使湿润布条褪色（氯气溶解于水）：Cl2H2OHClHClO（可逆）
　　10次氯酸溶液见光：2HClO2HClO2
　　11氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝：Cl22KI2KClI2
　　12工业制漂白粉：2Ca（OH）22Cl2CaCl2Ca（ClO）22H2O
　　离子方程式：Ca（OH）2Cl2Ca2ClClOH2O
　　13漂白粉使用原理：Ca（ClO）2CO2H2OCaCO32HClO
　　14向漂白粉溶液中通入足量SO2气体：Ca（ClO）22SO22H2OCaSO42HClH2SO4
　　离子方程式：Ca22ClO2SO2H2OCaSO4SO42Cl4H
　　15漂白粉固体久置变质：Ca（ClO）2CO2H2OCaCO32HClO；2HClO2HClO2
　　16实验室制氯气：
　　4HCl（浓）MnO2MnCl2Cl22H2O（这是最常用的）；
　　2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O
　　KClO36HClKCl3Cl23H2O
　　KClO2HClKClCl2H2O
　　17工业制氯气（氯碱工业）：2NaCl2H2OCl2H22NaOH
　　18实验室制氯气时尾气吸收（制84消毒液）：Cl22NaOHNaClNaClOH2O
　　19氯气溶于热浓碱溶液：3Cl26KOH5KClKClO33H2O
　　20氯化钾与氯酸钾在酸性条件下生成氯气：5KClKClO33H2SO43K2SO43Cl23H2O
　　21氯酸钾与盐酸生成氯气：6HClKClO3KCl3Cl23H2O
　　22氯离子检验：ClAgAgCl（白色沉淀不溶于硝酸）
　　23溴离子检验：BrAgAgBr（浅黄色沉淀不溶于硝酸）
　　24碘离子检验：IAgAgI（黄色沉淀不溶于硝酸）
　　25氟气溶于水：2F22H2O4HFO2
　　26氟与氢气反应：F2H22HF
　　27碘与氢气反应：I2H22HI
　　28溴化银感光成像原理：2AgBr2AgBr2
　　三、硫硫酸
　　1硫与铜共热：2CuSCu2S
　　2硫与铁共热：FeSFeS
　　3硫与氢气反应：H2SH2S
　　4硫在氧气中燃烧：SO2SO2
　　5硫与氢氧化钾溶液反应：3S6KOH2K2SK2SO33H2O
　　6同元素的两种盐溶液遇酸生成该元素单质：2K2SK2SO33H2SO43S3K2SO43H2O
　　7硫化氢燃烧（O2不足）：2H2SO22S2H2O；（O2充足）：2H2S3O22SO22H2O
　　8氢硫酸露置在空气中变浊：2H2SO22S2H2O（可忽略）
　　9硫化氢隔绝空气加热：H2SH2S（可忽略）
　　10硫化氢与卤单质X2（Cl2、Br2、I2）反应：H2SX2S2HX
　　11硫化氢气体通入硫酸铜溶液：H2SCuSO4CuSH2SO4
　　12硫化氢与二氧化硫气体混合：2H2SSO23S2H2O
　　13硫化氢气体不能用浓硫酸干燥：H2SH2SO4（浓）SSO22H2O
　　14二氧化硫气体溶于水：SO2H2OH2SO3（可逆）
　　15实验室制二氧化硫气体：Na2SO3H2SO4Na2SO4SO2H2O
　　16实验室用碱液吸收硫化氢：H2S（少量）2NaOHNa2S2H2O；
　　H2S（过量）NaOHNaHSH2O
　　17实验室用碱液吸收二氧化硫：SO2（少量）2NaOHNa2SO3H2O；
　　SO2（过量）NaOHNaHSO3
　　18纯碱溶液吸收少量二氧化硫：SO2（少量）2Na2CO3H2ONa2SO32NaHCO3
　　纯碱溶液1：1吸收二氧化硫：SO2Na2CO3Na2SO3CO2
　　纯碱溶液吸收过量二氧化硫：2SO2Na2CO3H2O2NaHSO3CO2
　　19硫酸工业用氨水吸收二氧化硫及循环使用：
　　SO22NH3H2O（NH4）2SO3H2O；（NH4）2SO3H2SO4（NH4）2SO4H2OSO2
　　20二氧化硫通入氯水（SO2与Cl2混合失去漂白性）：SO2Cl22H2OH2SO42HCl
　　21二氧化硫通入溴水（SO2使溴水褪色）：SO2Br22H2OH2SO42HBr
　　22二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO22KMnO42H2O2H2SO4K2SO42MnSO4
　　23二氧化硫与稀硝酸：3SO22HNO3（稀）2H2O3H2SO42NO
　　24亚硫酸钠与稀硝酸：3Na2SO32HNO33Na2SO42NOH2O
　　25亚硫酸钠溶液与卤单质X2（Cl2、Br2、I2）反应：Na2SO3X2H2ONa2SO42HX
　　26亚硫酸盐放在空气中变质：2Na2SO3O22Na2SO4
　　27二氧化硫与二氧化氮气体不共存：SO2NO2SO3NO
　　28浓硫酸与铜反应：Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO22H2O
　　29浓硫酸与碳反应：C2H2SO4（浓）CO22SO22H2O
　　30浓硫酸与硫共热：S2H2SO4（浓）3SO22H2O
　　31工业制硫酸：4FeS211O22Fe2O38SO2；也可以是SO2SO2）；
　　2SO2O22SO3（可逆反应）；